Question

14．在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

• A． ①③⑥⑦
• B． ②⑤⑥⑦
• C． ①③④⑤⑧
• D． ①②③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂，同時消耗n molO₂，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1時，正逆反應(yīng)速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增大，混合氣體總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后氣體的平均分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑧當(dāng)V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，只有“反應(yīng)前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，關(guān)鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．