19．生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　�。�
A．氯化銅溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸

分析 常溫下用鐵制品容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行，以此來解答．

解答 解：A．鐵可與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制容器盛裝，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制品容器盛裝，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鐵、稀硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的性質(zhì)應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，題目較簡單，掌握鈍化現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．隨著我國經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視．汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是（　�。�
A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳?xì)浠衔锖蚈3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是非電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，28克CO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．4g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ W （s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開 K2，閉合 K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生； 一段時(shí)間后，斷開 K1，閉合 K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開 K2，閉合 K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．斷開 K2，閉合 K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開 K1，閉合 K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-
D．斷開 K1，閉合 K2 時(shí)，石墨電極作正極

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