【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水,F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)試配平:________Fe2++________Cr2O+________===________Fe3++________Cr3++________H2O
(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。
【答案】 2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 6 1 14 H+ 6 2 7 1×104
【解析】(1)黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制。阎摲磻(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸,這種強酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸,硫由-1價變成+6價,說明硫被氧化,故空氣中的氧氣作氧化劑,反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 ;
(2)Fe2+由+2→+3,升高1,而Cr2O72-由+6→+3,降低3×2,兩者最小公倍數(shù)為6,然后根據(jù)電荷守恒,后面正電荷數(shù)多而且少氫,故應(yīng)該是氫離子參與反應(yīng),6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
(3)由 (2)可知 6FeSO4·7H2O~2 Cr3+
6×278g 2mol
83400g n(Cr3+ )
則 n(Cr3+ )=100mol
所以廢水的體積為=107cm3,所以廢水量為100mol=1×1010cm3 ;1×1010cm3 ×1g/cm3×=1×104t。
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯誤的是( )
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】下列有關(guān)純羊毛線的敘述,正確的是( )
A. 組成純羊毛線的基本單位是核苷酸
B. 純羊毛線形成過程中一定有水產(chǎn)生
C. 純羊毛服裝可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 純羊毛線中一定含有的化學(xué)元素是C、H、O、N、P
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【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應(yīng)中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是__________,還原劑是___________。
②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級,其中有__________個未成對電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。
②與CNO-互為等電子體的分子為_______________(填化學(xué)式,任寫一種)
③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
④相同壓強下,CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為____________________________。
(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為______________,其中B原子的雜化形式為______________。
(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。
①晶體的最小環(huán)中含有____________個B原子。
②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。
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【題目】關(guān)于膠體的下列說法中錯誤的是( )
A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
C.膠體是混合物
D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間
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【題目】只用一種試劑就能鑒別CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四種溶液,此試劑是( )
A.Ba(OH)2
B.NaOH
C.HCl
D.Na2CO3
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K,且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y,A、B、C、D構(gòu)成化合物X,且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物。回答下列問題:
(1)推斷元素D為___________。
(2)Y的電子式為_______;物質(zhì)W為_______,其晶體中存在的作用力有_______。
(3)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。
(4)A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料,寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式______。
(5)X、Y按1∶2反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過濾,濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式),濾液中含有_____種陽離子。
(3)步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_______,檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
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