【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級(jí),其中有__________個(gè)未成對電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。
②與CNO-互為等電子體的分子為_______________(填化學(xué)式,任寫一種)
③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
④相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span>____________________________。
(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為______________,其中B原子的雜化形式為______________。
(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。
①晶體的最小環(huán)中含有____________個(gè)B原子。
②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。
【答案】 7 3 18NA(或18×6.02×1023等合理答案即可) CO2或CS2或N2O等合理答案 N>O>C CO為極性分子,N2非極性分子,CO分子間的范德華力更大 BO2-或(BO2)nn- Sp2 3
【解析】(1)基態(tài)Co核外電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同的能級(jí),其中有3個(gè)未成對電子。(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為3×6×6.02×1023=18×6.02×1023。②與CNO-互為等電子體的分子為CO2或CS2或N2O等合理答案;③同一周期從左到右第一電離能逐漸增大,N中P電子處于半充滿狀態(tài),第一電離能變大,C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> N>O>C(用元素符號(hào)表示)。④相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span> CO為極性分子,N2非極性分子,CO分子間的范德華力更大。(3)多硼酸根化學(xué)式為 BO2-或(BO2)nn-,其中B原子形成2個(gè)σ鍵,最外層3個(gè)電子,又得一個(gè),共4個(gè)價(jià)電子,形成σ鍵用去2個(gè),有一個(gè)孤電子對,雜化形式為 Sp2 。(4)①晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子,3個(gè)N原子,形成6元環(huán);立方氮化硼中,晶胞邊長為a cm,晶胞體積V=(acm)3,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4、B原子個(gè)數(shù)為4,立方氮化硼的密度ρ=4M/(NAV)=4×25/NA×(a×10-7cm) 3g·cm-3=100/(a×10-7cm)3NAg·cm-3,NA=1023/ρa(bǔ)3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實(shí)物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________。
(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________。
(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車?________(填“能”或“不能” ),簡述其原理________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另外一個(gè)盛有N2和O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
①原子總數(shù);②質(zhì)子總數(shù);③分子總數(shù);④質(zhì)量
A.①②B.②④C.②③D.①③
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【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水,F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)試配平:________Fe2++________Cr2O+________===________Fe3++________Cr3++________H2O
(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物遺傳信息的攜帶者和生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者分別是( )
①核酸 ②核糖核酸 ③脫氧核糖核酸 ④蛋白質(zhì) ⑤脂質(zhì) ⑥糖類
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④
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【題目】下圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液。各加入生鐵塊放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-→Fe2+
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
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【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
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