把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，計(jì)算
（1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
（3） 平衡時(shí)A的濃度       （4） 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比
（1）2     （2）20℅      （3） 0.75 mol/L     （4） 1:1

試題分析：（1）D的物質(zhì)的量為n（D）=0.1mol?（L?min）-1×5min×4L=2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=2mol：2 mol，解得x=2，
答：x的值是2；
（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為α=1mol÷5mol×100%=20%，
答：B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡= n(A)平衡÷V=3mol÷4L=0.75mol/L，
答：平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反應(yīng)前總的物質(zhì)的量相等，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1。
答：恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠說(shuō)明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(HI為無(wú)色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時(shí)的狀態(tài)
C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
D．恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是________。
A．起始充入的CO為1 mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
B．當(dāng)3v（B）正="2" v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說(shuō)法可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            
A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡逆向移動(dòng)
C．平衡時(shí)X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說(shuō)法正確的是     
A．平衡不移動(dòng)          　　 B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   　D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
80
α1
α2
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（  ）

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