T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            
A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡逆向移動
C．平衡時X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"
C

試題分析：反應(yīng)開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.60mol，X和Y的物質(zhì)的量分別減少了1.20mol－0.40mol＝0.8mol和1.00mol－0.20mol＝0.8mol，所以方程式應(yīng)該是X(g)＋Y (g)2Z(g)。10s時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，A不正確；反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動，B不正確；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，選項C正確；容器的容積是2L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的同時，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及表達(dá)式，然后結(jié)合圖像和題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）
A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A．單位時間里生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．容器中的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：1： 2
D．單位時間里生成2n mol AB的同時生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，計算
（1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
（3） 平衡時A的濃度       （4） 恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=         mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變
c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1000℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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