Question

已知反應(yīng)：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中的氧化劑是

 

（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是

 

，被氧化的元素是

 

，被還原的元素是

 

，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是

 

，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，還原劑被氧化，該反應(yīng)中有一半的HCl作還原劑、一半的起酸的作用，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是MnO₂，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物氯氣是氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是Cl、被還原是元素是Mn，該反應(yīng)中有一半的HCl作還原劑、一半的起酸的作用，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是1：2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：MnO₂；Cl₂；Cl；Mn；1：2；．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析即可，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)注，題目難度不大．