下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．強(qiáng)堿溶液中不能夠生成氫離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．硫酸氫鈉過量反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸滴在鐵片上反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　　）
A、燃料電池是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、鉛蓄電池在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表達(dá)式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、NH4++OH-?NH3?H2O
C、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
D、H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1
B、反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1
C、反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol?L-1
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2
D、將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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