19．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬活動(dòng)性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

分析 金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動(dòng)性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動(dòng)性A大于B，金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動(dòng)性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動(dòng)性A大于B，
A．通過以上分析知，金屬活動(dòng)性A＞B，故A正確；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性A＞B，所以還原性A＞B，故B錯(cuò)誤；
C．在后者裝置中金屬A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬B上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成陽離子進(jìn)入溶液，A會(huì)溶解，B電極上氫離子得電子生成氫氣，所以B電極上有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　�。�
①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)猓?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH2、-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：BC
A.1molC完全水解可生成2molB
B．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀
C．用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程
D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)     E．反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.32g氧氣，中和電解時(shí)生成的酸需200mL氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）
A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知lg2=0.3，在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
B．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH小于7
C．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液aL和pH=2的H2SO4溶液bL恰好中和，則a：b=1：1
D．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為11.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．C5H9Cl的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A．4種B．5種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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