19．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬活動性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

分析 金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，
A．通過以上分析知，金屬活動性A＞B，故A正確；
B．金屬的金屬性越強其單質(zhì)的還原性越強，金屬性A＞B，所以還原性A＞B，故B錯誤；
C．在后者裝置中金屬A失電子發(fā)生氧化反應，金屬B上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．A失電子發(fā)生氧化反應生成陽離子進入溶液，A會溶解，B電極上氫離子得電子生成氫氣，所以B電極上有氣泡生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，題目難度不大．

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9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標準狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　�。�
①改進廢氣回收利用技術      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃氣．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．S2-結構示意圖：C．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

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14．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是-NH2、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：BC
A.1molC完全水解可生成2molB
B．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀
C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程
D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應     E．反應③屬于吸熱反應
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解．

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4．用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.32g氧氣，中和電解時生成的酸需200mL氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　�。�
A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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11．已知lg2=0.3，在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH-）的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
B．25℃時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH小于7
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D．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為11.7

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8．C5H9Cl的同分異構體可能有（　　）
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O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

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C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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