【題目】下列物質(zhì)溶于水形成的溶液不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH

【答案】C

【解析】

A.氨氣溶于水得到一水合氨溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故A正確;

BNa2O溶于水生成氫氧化鈉,水溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故B正確;

C.硫酸氫鈉完全電離溶液顯酸性,能使紅色石蕊試紙變紅,故C錯(cuò)誤;

DKOH溶于水溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是( )

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑;

B. 該滴定可用甲基橙作指;

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑;

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,氨在自然界中的循環(huán)對(duì)生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:

(1) 氨分子的電子式是__________。

(2) NH3是重要的化工原料,用途廣泛,如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:

CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol

則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol

(3) 氯化銨也是氨的重要化合物,現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示,則圖中曲線(xiàn)①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。

(4) 在厭氧環(huán)境下,土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮?shí)現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由自然界中的氮循環(huán)產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池來(lái)同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水,裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫(xiě)出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。

(5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定,其中一種重要的人工固氮就是合成氨,F(xiàn)維持溫度為T(mén)壓強(qiáng)為P的條件下,向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

5

10

20

40

80

容器 容積/L

4.00V

3.20V

2.80V

2.60V

2.50V

2.50V

該條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______,平衡常數(shù)K=_________(用V表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問(wèn)題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是________________。

(2)寫(xiě)出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____________。

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

(4)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。

(5)C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(6)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________________

(7)D與C反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為____________;其化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0(填填、“=”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

20.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式___________________________________。

3常溫時(shí),將a mol氨氣溶于水后,再通入b mol氯化氫,溶液體積為1L,且cNH4+=cCl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

4原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4g+H2O gCOg+3H2g獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填、“=”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填增大減小減小,不變不變)

5原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g)獲取。

T℃時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2Og1mol CO, 反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d.混合氣中nCO):nH2O):nCO2):nH2=11666

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下,SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分,郭汗賢等提出:V2O5在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中,經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,圖示如圖1:

圖1

(1)①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

O=O(O2)

S=O(SO3)

能量/kJ

535

496

472

由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。

(2)不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B.恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F.SO2氣體的百分含量不再變化

(3)在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3,原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示:

①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________,理由是_________。

②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③近年,有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝,使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外,主要還有_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線(xiàn)如下:

己知:

(1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________、_________

(2)D的系統(tǒng)命名是_________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類(lèi)型_________。

(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(7)借助題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料,合成的路線(xiàn)流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)試劑的保存正確的是

A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中

B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中

C.鐵片通常保存在無(wú)色細(xì)口瓶中

D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3

B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙

C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O

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