【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是( )
選項 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測現(xiàn)象 |
A | 濃氨水 | FeCl3溶液 | ②中有紅褐色沉淀 |
B | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
C | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
D | 濃鹽酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進行有關(guān)探究實驗,回答下列問題:
實驗一:高溫分解FeSO4,利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
已知:①SO2熔點為-72℃,沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃,沸點為44.8℃
(1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是_________________________
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>_________色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是__________________, 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是 _______________
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
(4)用如圖所示裝置設(shè)計實驗,驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-__________________________
②試劑X的名稱是 ___________________________
③充分反應(yīng)后,利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ,則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,.則表中X離子種類及其個數(shù)b為
離子種類 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數(shù) | 2a | a | a | b |
A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a
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【題目】Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 生活中常用的是它們的合金材料
B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C. 三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D. 工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 氫氧化鋁不溶于水,可作為胃酸中和劑
B. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用作食用堿
C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D. Al2O3硬度大,可用作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列說法錯誤的是( )
A. (1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生,則說明鋅片不純
C. (2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時,鋅片減輕的質(zhì)量相等
D. (3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65:64
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B. 若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1>K2
C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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