室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X=2

其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

 

A

【解析】

試題分析：由題意： 2A（g）＋B（g）XC（g）

起始濃度（mol/L）2 1 0

變化濃度（mol/L）0.6 0.3 0.6

2s后平衡（mol/L）1.4 0.7 0.6

所以①用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s)；②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X=2。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

 

①

②

③

④

⑤

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

醋酸鈉

pH

11

11

3

3

8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________

負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。

a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________________，

c口通入的物質(zhì)為________________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，

有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
B．原子半徑：Z＞Y＞X

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒

C．1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 　 ＞　　�。尽　�(用元素符號表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式 。

(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ，沸點(diǎn)最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為　　。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+) ＞ 　 ＞　　　　＞　　　�。綾(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。

 

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