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室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1

③ 2 s 時物質A的轉化率為30％ ④ X=2

其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

 

A

【解析】

試題分析：由題意： 2A（g）＋B（g）XC（g）

起始濃度（mol/L）2 1 0

變化濃度（mol/L）0.6 0.3 0.6

2s后平衡（mol/L）1.4 0.7 0.6

所以①用A表示的反應速率為0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s)；②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比等于物質的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 時物質A的轉化率為30%；④濃度變化量之比等于化學計量數之比，故X=2。

考點：考查化學反應速率、化學平衡的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復習質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是( )

 

①

②

③

④

⑤

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

醋酸鈉

pH

11

11

3

3

8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

據圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______________________

負極反應式為：_________________________________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為

Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。

a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH

（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為________________，

c口通入的物質為________________。

②該電池負極的電極反應式為：_______

③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，

有______________NA個電子轉移。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是

A．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B．原子半徑：Z＞Y＞X

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1︰2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經過消去反應、加成反應可制取冰毒

C．1 mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 　 ＞　　�。尽　�(用元素符號表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式 。

(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ，沸點最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為　　。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式 。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+) ＞ 　 ＞　　　�。尽　　　。綾(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。

 

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