Question

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、酸或堿抑制水的電離，且溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越高抑制程度越大。能水解的鹽促進水的電離。因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＝①＝③，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO－)，溶液顯中性，則c(OH-)＝c(H+)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+c(CH3COO－)，即c(Cl-)＜c(Na+)，B不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。氨水和醋酸是弱堿、弱酸，部分電離，所以分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；D、將①、④兩種溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度關(guān)系的正誤判斷