【題目】下列關(guān)于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的所有物質(zhì)都含有碳元素

C. 細胞膜上的物質(zhì)運輸有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

【答案】C

【解析】

本題考查組成細胞的元素，考查對元素種類、功能的理解。正確理解大量元素、微量元素的含量與其作用的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

細胞中每一種元素都有其獨特的作用，不能被其他元素替代，A項錯誤；并不是細胞中的所有物質(zhì)都含有碳元素，如水，B項錯誤；細胞膜上有選擇的物質(zhì)運輸有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定，C項正確；細胞中的微量元素和大量元素均具有重要作用，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，H+向電池的負極遷移

B. 電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D. b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：

（1）將①中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機物的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗按以下步驟進行：

I．根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。

（2）加入氯水發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是___________________；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______________。

II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。

（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

（6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）NaOH的電子式_______________；二氧化碳的電子式___________________.

Ⅱ.下列物質(zhì)： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（2）含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是______(填序號，下同)；含有極性鍵的離子化合物是________

Ⅲ.下列物質(zhì)：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C

（3）互為同位素的是________(填序號，下同)；

（4）互為同素異形體的是__________

Ⅳ、寫出以下反應的化學方程式

（5）甲烷燃燒______________

（6）乙烯和溴水_____________

（7）乙醇的催化氧化_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）將影響反應速率條件填在空格處。

實 例

影響條件

① 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期

①__________

② 實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應

②__________

③ 用H2O2分解制O2時，加入MnO2

③__________

④ 實驗室制備H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應

④__________

（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：

①該反應生成物是_______________。

②2min內(nèi)，C的反應速率為____________________。

③該反應的方程式為__________________________。

④在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·s)，此時的反應與800℃時相比，______________。

A．比800℃時慢 B．比800℃時快 C．和800℃時速率一樣

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