【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得,所涉及的過程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為氫氣
B. 溶液A中所含的陽(yáng)離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%
【答案】D
【解析】
試樣含Fe2O3、Cu、Fe,加鹽酸生成氣體B為氫氣,Fe與鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng),且Cu與氯化鐵反應(yīng),則溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,加過氧化氫可氧化亞鐵離子,溶液C調(diào)節(jié)pH可使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀E為Fe(OH)3,結(jié)合Fe原子守恒可計(jì)算Fe的質(zhì)量,溶液D中含氯化銅,以此來解答。
A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氣體B為氫氣,故A正確;
B.由上述分析可知,A中所含的陽(yáng)離子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,故B正確;
C.加入過氧化氫溶液時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故C正確;
D.若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,Fe(OH)3的質(zhì)量為mg,若Cu與氯化鐵恰好反應(yīng),由原子守恒可知,試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為×100%,但Cu不一定恰好與氯化鐵反應(yīng),因此無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)論錯(cuò)誤的是:
微粒半徑:
氫化物的穩(wěn)定性:
③離子的還原性:
④氧化性:
酸性:
⑥非金屬性:
A. 只有B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是
A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置,可由乙二醛制備乙二酸,反應(yīng)原理為OHC-CHOHOOC-COOH下列說法正確的是
A. 該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電極的反應(yīng)式為
C. 鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用,還提供參與電極反應(yīng)
D. 理論上每得到乙二酸,將有從右室遷移到左室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A.Al跟NaOH溶液共熱
B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共熱
D.Al2(SO4)3和過量的氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)生物體化學(xué)成分的敘述正確的是( )
A.精瘦肉中含量最多的是蛋白質(zhì) |
B.組成細(xì)胞壁主要成分的單體是氨基酸 |
C.T2噬菌體的遺傳物質(zhì)含有硫元素 |
D.與精子形成相關(guān)的雄激素屬于脂質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的所有物質(zhì)都含有碳元素
C. 細(xì)胞膜上的物質(zhì)運(yùn)輸有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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