3．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
C．生鐵塊中碳作原電池正極
D．紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

分析 生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，以此來解答．

解答 解：A．左邊a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊b試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B．a(chǎn)、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極，兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，碳作原電池正極，故C正確；
D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，所以左邊試管內(nèi)氣體減少，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕及原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握腐蝕的原理及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意吸氧腐蝕與析氫腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)�；瘜W(xué)家研究的熱門課題．
（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C═OH-HC-HC-OH-O
鍵能/kJ•mol-1803436414326464
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人員模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是陽極．
②若釋放11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有2mol H+由b移向a（填質(zhì)子的遷移方向）．催化劑a上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，鹽酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個(gè)放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成1mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為Q kJ．若反應(yīng)過程中破壞1mol氫氣中的H-H鍵需消耗能量Q1 kJ，破壞1mol氧氣中的O═O鍵需消耗能量Q2 kJ，則下列說法中正確的是（　　）
A．在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中有2Q1+Q2═2Q
B．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2═Q
C．由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的△H=（Q-Q1-Q2） kJ
D．形成1 mol H-O鍵放出的能量為 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）2CH3B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．CH2=CH2和CH2=CHCH3D．CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．71B．142C．71 g/molD．142 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
B．鉛筆芯含鉛，兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×l0-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來水廠可使用Na2FeO4進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：試回答：
（1）80℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是C；
（3）80℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到20℃，析出固體最多的物質(zhì)是A，無固體析出的是C；
（4）80℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是3d84s2．
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜Si＜C．（用元素符號(hào)表示）
（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是_前者是離子晶體，后者是分子晶體_
（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_MgCNi3．晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有4_個(gè)．

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