Question

11．海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，如圖所示為利用海水的部分流程．
下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂
• C． 過程②中結晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
• D． 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

Answer 1

分析 海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣為氯堿工業(yè)，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳制備碳酸氫鈉晶體，濕熱分解生成碳酸鈉，母液加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液濃縮蒸發(fā)結晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質，用二氧化硫吸收溴單質得到溴化氫，通過氯氣氧化得到工業(yè)純溴，
A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去；
B．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂；
C．氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
D．第③步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從0降低到-1價，被還原，第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化；

解答 解：A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，電解飽和MgCl₂溶液得到的是氫氧化鎂，故B錯誤．
C．氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂，故C正確；
D．依據轉化關系的流程中，③步反應為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反應為：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被還原，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查了海水資源的綜合應用，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力．難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據物質的特點來分析解答，題目難度中等．