Question

【題目】

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示） 。

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直至液面接近刻度1~2cm處

③下列實驗操作中所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有（ ）

a．用量筒量取濃鹽酸，俯視觀察，凹液面

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量蒸餾水

c．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d．容量瓶洗滌干凈后未干燥

e．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉移到容量瓶中

④若在標準狀況下，將VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則此溶液中HCl的物質的量濃度為 mol·L—1。

Answer 1

【答案】①12.5②BCAFED

③ce④

【解析】試題分析：

①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，則V=0.0125L，即12.5mL；

②操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。

③a．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏��；b．溶液的體積偏大，所以濃度偏小；c．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；d．容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；e．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；故答案為ce；

④在標準狀況下，將VLHCl物質的量n=mol；在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則溶液的質量為m=×36.5+1000，則此溶液中HCl的物質的量濃度為mol·L－1。,