【題目】近年來(lái)燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視,某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng):
Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
(1) 若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù),則反應(yīng)CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。
比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 。
②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)T1,判斷的理由是 。
(3)反應(yīng)3X+Y2Z在2 min達(dá)到平衡后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如圖,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則( )
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度 D.t2~t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高
【答案】(1); (2) ①c; ②高于,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2高于T1 ;(3)B。
【解析】
試題分析:(1)I:K1=c(SO2)×c(CO2)/c(CO),II:K2=c3(CO2)/[c3(CO)×c(SO2)],K=c2(CO2)/c2(CO),因此得出K=;(2)①CO增多,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,因此c點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高;②高于,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2高于T1 ;(3)A、t1時(shí)刻,逆反應(yīng)增大,正反應(yīng)不變,說(shuō)明增大的是生成物的濃度,改變壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤;B、t3時(shí)刻反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),說(shuō)明使用了催化劑,故正確;C、此反應(yīng)不知道是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),無(wú)法判斷,故錯(cuò)誤;D、t1到t4都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率降低,因此轉(zhuǎn)化率最高在t0,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.在船舶的外殼裝上鋅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕,叫作外加電流的陰極保護(hù)法.
B.濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
C.FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.+485kJ/mol B.-485kJ/mol C.+1940kJ/mol D.-1940kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體內(nèi)的微量元素對(duì)人體的健康起著重要作用。下列各元素中,全部屬于微量元素的是
A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C
C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過(guò)程中正確的操作順序是(字母表示) 。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 |
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 |
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 |
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻 |
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直至液面接近刻度1~2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作中所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有( )
a.用量筒量取濃鹽酸,俯視觀察,凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.容量瓶洗滌干凈后未干燥
e.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為g/mL,則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(CO)=0.025 mol·L-1·s-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.36 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
D.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O
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