【題目】α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

【答案】C

【解析】

A. 結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其分子式為C8H11NO2，故A正確；

B. 該分子中含（氰基）、（碳碳雙鍵）以及碳碳單鍵，它們采用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式，故B正確；

C. 碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、（氰基）共直線，O原子采用sp3雜化，為V型結(jié)構(gòu)，鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個C原子共平面，則該分子中可能共平面的C原子可表示為：，故C錯誤；

D. 該分子中的不飽和度為4，含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，等效氫原子種類最少的應(yīng)具有對稱結(jié)構(gòu)，其同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式如，該分子的等效氫為4種，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl－

B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學(xué)鍵類型不同

B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個

D.已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標號)。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，

裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，C中Cu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

（1）電源中Y是______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為______，C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到112mL氣體（標準狀況），且溶液體積1000mL，計算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食鹽水（假設(shè)電解液足量），則通電5min后，常溫下溶液的pH為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42－離子。

甲的實驗為：

（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

乙的實驗為：

（2）丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。

丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是___________，現(xiàn)象Ⅰ是__________；試劑Ⅱ是___________，現(xiàn)象Ⅱ是__________。（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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