9．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，二者分子式相同，甲中含碳碳雙鍵、-COOH，乙中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)構(gòu)不同，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故C錯(cuò)誤；
D．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子式及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式相同的，各元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)．
B．同系物之間具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑．
D．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的數(shù)目一定為0.5NA
C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0
C．△H＜0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示．則下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
B．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
D．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V（H2O）變化的曲線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
B．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀釋過(guò)程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的A、D、E、G （填序號(hào)）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．量筒（10mL）D．錐形瓶E．膠頭滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；說(shuō)明理由因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（　�。�
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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