【題目】如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z屬于第三周期，R是第二周期。由于X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A不正確，應(yīng)該是R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，B不正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；X、Z可形成化合物XZ5，分子中X原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而Z原子不能滿(mǎn)足，D不正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：

(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是___________，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是___________。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿(mǎn)水時(shí)，可用來(lái)測(cè)___________等氣體的體積。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族酯類(lèi)化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過(guò)量氯氣，充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液，得到水層和紫色有機(jī)層；②向?qū)嶒?yàn)①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向?qū)嶒?yàn)②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；④向?qū)嶒?yàn)①所得到的紫色有機(jī)層，進(jìn)行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：

(1)寫(xiě)出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________，它與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。

(4) B和D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號(hào))。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價(jià) d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________、________________。

（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.采樣

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

II. NOx含量的測(cè)定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。

（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。

（3）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。

（4）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。

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