【題目】下列說法中正確的是

A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離

B.電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，不通電也能發(fā)生

C.氯化銅溶液是電解質(zhì)

D.電解是最強(qiáng)的氧化還原手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原也可以發(fā)生

【答案】D

【解析】

A. 電解氯化銅溶液是通過外加直流電源使溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，并在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程；氯化銅的電離是指氯化銅變成銅離子和氯離子的過程，故A錯(cuò)誤；

B. 電極氯化銅溶液需要外加直流電源，故B錯(cuò)誤；

C. 氯化銅溶液是混合物，電解質(zhì)是指在熔融或水溶液中導(dǎo)電的化合物，故C錯(cuò)誤；

D. 電解池反應(yīng)是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是

A.醋酸鈉B.硫酸鋁C.碳酸鉀D.硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)平衡都向右移動(dòng)。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

B. 由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液有Cl－、、 ， 要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

檢驗(yàn)離子

所加試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①

稀硝酸

②

產(chǎn)生白色沉淀

③ Cl－

產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.一定條件下向容積為1L的密閉容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023個(gè)原子

C.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)e-

D.0.1molCH5+含6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

K1

（1）該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得四種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)彼此相等，則此時(shí)反應(yīng)_____向進(jìn)行中（“正”或“逆”）；　　

（3）850 ℃時(shí)在一個(gè)固定體(反應(yīng)器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示，則

①4 min時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝___________；②K1=_____________；

③若4分鐘時(shí)測(cè)得反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________；

④若第6分鐘將容器壓縮為5L，畫出6～8分鐘CO的濃度變化圖像（注明起點(diǎn)坐標(biāo)）______________；

（4）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下表。

①3～4min時(shí)，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，反應(yīng)在5 min～6 min，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是___________ (單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是

A．不透明 B．易與氧氣反應(yīng) C．易導(dǎo)熱 D．易導(dǎo)電

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