【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；C、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，溶液的體積大于1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是(　　)

A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅

C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁合金代替鋁制鑰匙，因?yàn)殇X合金

A. 熔點(diǎn)低 B. 不易銹蝕 C. 硬度大 D. 密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：

（1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
（2）上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知工業(yè)合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1，所示下列說法正確的是

A. 由圖1可知，該逆反應(yīng)的活化能為(E+ΔH) kJ/mol

B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)信息可判斷L1＞L2

C. 圖2中a、b、c三點(diǎn)中υ正最大的點(diǎn)是b

D. 圖2中a、b、c點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：Ka=Kc<Kb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離

B.電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，不通電也能發(fā)生

C.氯化銅溶液是電解質(zhì)

D.電解是最強(qiáng)的氧化還原手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原也可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________;

（2）E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應(yīng)字母表示）;

（3）關(guān)于A、B、C、D四點(diǎn)，下列說法正確的是____________（填序號(hào)）

①A點(diǎn)處Fe3+的消耗速率小于B點(diǎn)處Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是t2~t3段

③D點(diǎn)處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時(shí)向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動(dòng)

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=___________________。

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