用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后在電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水．
解答： 解：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 NA
D、2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測(cè)定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)加入25mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為
 
 L（標(biāo)況）．
（3）溶液甲中所含的溶質(zhì)是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的食鹽水時(shí)，通過電子的物質(zhì)的量與生成氣體總物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（不考慮氯氣的溶解）．若電解結(jié)束時(shí)，通過電子總物質(zhì)的量為4mol，電解后恢復(fù)至常溫，溶液的體積為2L，則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量）（　�。�
A、1：2B、2：1
C、略大于1：2D、略大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B、核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
C、燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法
D、對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

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