【題目】0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2

【答案】C
【解析】A、和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):,二者恰好反應(yīng)得到是和的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿強(qiáng)度鹽，水溶液顯堿性；B、和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：+NaOH=，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C、和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：+NaOH=，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相蘭于一元強(qiáng)酸，酸性比強(qiáng)；D、和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：+NaOH= ， 該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO3 - 電離小于水解作用，所以溶液顯堿性，故溶液的酸性最強(qiáng)的是，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>

B. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡

C. 過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣

D. 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：

已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。
（2）離子交換膜的作用為： 、 。
（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2 ， 還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是（ ）

A.CO與CO2B.12C與14CC.O2和O3D.H2O與D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事故處理措施正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)用剩的試劑都不能放回原試劑瓶，以防污染試劑

B. 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度

C. 如果少量酒精失火燃燒，立即用水澆滅

D. 眼睛里濺進(jìn)鹽酸，立即用 NaOH 溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（ ）
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

時(shí)間
水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0


A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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