【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL﹣1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表.下列說法不正確的是( 。
時(shí)間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.4 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.4 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Ca2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在0~20 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
【答案】B
【解析】解:A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L,則,Ⅰ中M的分解速率為 =0.015 molL﹣1min﹣1 , 故A正確; B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù),0﹣5min內(nèi),Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L,Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L,則酸性增強(qiáng),速率減小,故B錯(cuò)誤;
C.在0~20 min內(nèi),Ⅲ中M的濃度變化0.13mol,分解速率為 ,Ⅱ中變化0.22mol,分解速率為 ,則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大,故C正確;
D.可對(duì)比~20 min內(nèi)Ⅰ中分解速率為 、Ⅳ中M的分解速率為 ,可知Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快,故D正確.
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( )
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.0mol I2 (g)和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并達(dá)平衡,12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示
(1)若改變反應(yīng)條件,在某條件下a(I2)的變化如曲 線(I )所示,則該條件可能是:(填序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 .
(3)在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化的曲線 .
(4)若在原平衡的基礎(chǔ)上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4mol I2(g)和0.6mol HI(g),計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量.(寫出計(jì)算過程,已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W,X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快
C. 合成氨增壓,氨產(chǎn)率增大
D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A不能使溴水褪色,0.5 mol A完全燃燒時(shí),得到1.5 mol H2O和67.2 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)通過計(jì)算確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(2)寫出A與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須經(jīng)過嚴(yán)格處理后才可以排放.某種含A離子(陰離子)廢水在排放前的處理過程如下:
已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí),產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標(biāo)況下密度為1.25gL﹣1的氣體E 1.12L.
(1)E的結(jié)構(gòu)式
(2)沉淀D的化學(xué)式
(3)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式
(4)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),試用離子方程式表示該原理
(5)反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子,試從氧化還原反應(yīng)的角度分析,是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液,說明理由 ,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)
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