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【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】根據題意分析,X電極材料為鐵,Y電極材料為石墨;若X、Y電極材料連接反了,鐵就不能失電子變?yōu)殡x子,也就不能生成FePO4A錯誤;Y電極材料為石墨,該電極附近發(fā)生還原反應,B錯誤;電解過程中Y極極反應:02+4e-+4H+=2H2O,氫離子濃度減少,溶液的pH變大,C錯誤鐵在陽極失電子變?yōu)镕e2+,通入的氧氣把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與PO43-反應生成FePO4,D正確;正確答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關認識正確的是

A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低

B. 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. s能級電子繞核旋轉,其軌道為一圓圈,而p能級電子是走字形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加成反應是有機化學中的一類重要的化學反應,下列屬于加成反應的是( )

A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下反應

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在苯中滴入溴水,溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的O2O3氣體,下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是32 B. 兩個容器的體積之比為23

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質的量之比為32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如右圖所示:

①根據右圖判斷該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________。

②溫度為T1時,0~10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________,反應的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有______(填標號)。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為___________________

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子①BF3②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號)

1存在極性鍵的非極性分子是__________;

2中心原子軌道為sp3雜化的是________;

3只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________

4空間構型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3NH2,N3,NH4+N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質。

1N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式:_______________,

2NH2的電子式為__________________________,

3寫出二種與N3等電子體的微;瘜W式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 同溫、同壓下,相同體積的任何氣體,所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

D. 物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是(

A.煤的氣化B.石油的分餾C.煤的干餾D.乙烯聚合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑,加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標準狀況下收集11.2 L的氣體,那么M的摩爾質量是

A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1

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