【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子:①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號(hào)):
(1)存在極性鍵的非極性分子是__________;
(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________;
(3)只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________,
(4)空間構(gòu)型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_______________,
(2)NH2-的電子式為__________________________,
(3)寫出二種與N3-等電子體的微;瘜W(xué)式___________。
【答案】 ① ③ ①③ ② ③ N2H62++2OH-=N2H4+2H2O N2O CO2 CNO-等合理答案
【解析】I.①BF3中B原子與F原子以極性鍵相結(jié)合,B原子的孤電子對數(shù)為: =0,σ鍵數(shù)為3,中心原子的雜化類型為sp2雜化,空間構(gòu)型為正三角形,屬于非極性分子;②HCN中C原子與H原子以單鍵相結(jié)合,C原子和N原子以三鍵相結(jié)合,均為極性鍵,中心C原子無孤電子對,分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以C原子為sp雜化,是一種直線形的極性分子;③NH2中N原子和H原子以極性鍵相結(jié)合,N原子的孤電子對數(shù)為: =2,σ鍵數(shù)為2,中心原子的雜化類型為sp3雜化,空間構(gòu)型為V形。
(1). 由上述分析可知,存在極性鍵的非極性分子是BF3,故答案為:①;
(2). 中心原子軌道為sp3雜化的是NH2,故答案為:③;
(3). 只存在σ鍵的微粒是BF3和NH2, 存在π鍵的微粒是HCN,故答案為:①③;②;
(4). 空間構(gòu)型呈“V”形的是NH2,故答案為:③;
II. (1). N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的,則N2H62+相當(dāng)于二元酸,所以它與OH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1:2,在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案為:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;
(2). NH2中的氮原子最外層5個(gè)電子中的兩個(gè)電子與2個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵,氮再得到1個(gè)電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式為:,故答案為:;
(3). N3-中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為16,根據(jù)等電子體原理,與N3-為等電子體的微粒有:N2O、CO2、CNO-等,故答案為:N2O、CO2、CNO-等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋. 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1(計(jì)算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中n(Na+)=_______ mol.
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組用98%(ρ=1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸,用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力,需用濃硫酸的體積為_______mL。
(4)“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會(huì)弄巧成拙,產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用______mL的容量瓶。
②下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
A.定容時(shí),俯視刻度線,濃度 ____________ ;
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線,濃度 __________ ;
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解NO2— 的原理如圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. 直流電源的負(fù)極是A電極
B. 陽極反應(yīng)式為:2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 電解過程中H+將從右到左通過質(zhì)子交換膜
D. 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子時(shí),兩極共產(chǎn)生2.5mol的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):
回答下列問題:
(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。
(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫兩條)。
(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。
(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:
①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,相應(yīng)的電極反應(yīng)式
為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的圖像分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下:
回答下列問題:
(1)元素③~⑤中,原子半徑最大的是______________(填元素符號(hào))。
(2)元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(3)元素②與③形成的化合物(原子個(gè)數(shù)比為1:2)中含有的化學(xué)鍵類型為________。
(4)常溫下,少量元素④的單質(zhì)可溶于______________(填序號(hào))。
a、元素①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
b、元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
c、元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
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