【題目】標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

【答案】B

【解析】

將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時，會先后發(fā)生兩個反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2＋Na2CO3+H2O ＝2NaHCO3，小于或等于1:1時，產(chǎn)物只有Na2CO3，大于2:1時，產(chǎn)物只有NaHCO3；

根據(jù)題意，n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol，3.36LCO2氣體的n(CO2)==0.15mol。=0.2mol:0.15mol=4:3，即1<<2，則反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)過程中鈉原子、碳原子守恒，則，解得，所以＝，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c()＝c(Cl－)

B.25 ℃時，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序為③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）溫度為時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達到平衡后，的平衡濃度為，則反應(yīng)的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時，若平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）溫度為時，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，的物質(zhì)的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

（5）亞磷酸具有強還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分數(shù)（平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應(yīng)控制在_________。

②已知：25℃時，的電離常數(shù)為，，，則時，溶液中_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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