Question

17gNH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共有

 

個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為

 

．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣（Cl₂）的體積是

 

L，將其與氫氣完全化合生成HCl，需氫氣的物質(zhì)的量是

 

mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算17g 氨氣的物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍；
硫化氫分子中氫原子物質(zhì)的量為硫化氫的2倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氫原子數(shù)目；
根據(jù)n=

m

M

可知，同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比；
根據(jù)n=

m

M

計(jì)算71g 氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣的體積，根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量、生成HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出20mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液濃度．

解答： 解：17g 氨氣的物質(zhì)的量=

17g

34g/mol

=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；
0.1mol硫化氫分子中氫原子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，含有氫原子數(shù)目為0.2 N_A；
根據(jù)n=

m

M

可知，同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比=34g/mol：17g/mol=2：1；
71g 氯氣的物質(zhì)的量=

71g

71g/mol

=1mol，標(biāo)況下氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl，可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成HCl的物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度

2mol

1L

=2mol/L，溶液是均勻的，取出20mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液濃度=

20mL×2mol/L

200mL

=0.2mol/L，
故答案為：4；0.2 N_A；2：1；22.4；1；2；0.2．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．