（1）在
 
6
3
Li 
 
7
3
Li 
 
23
11
Na 
 
24
12
Mg 
 
14
6
C  
 
14
7
N中
①
 
和
 
互為同位素
②
 
和
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
③
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素
（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：氯化氫
 
氯化鈉
 
．
考點：同位素及其應(yīng)用,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：化學(xué)用語專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）①
 
6
3
Li與
 
7
3
Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
②
 
14
6
C 與
 
14
7
N的質(zhì)量數(shù)都為14，但質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素；
③
 
23
11
Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為23-11=12；
 
24
12
Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，故兩者質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同；
（2）氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用電子對形成氯化氫分子；
氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合成化合物．
解答： 解：（1）①
 
6
3
Li與
 
7
3
Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故答案為：
 
6
3
Li；
 
7
3
Li；
②
 
14
6
C 與
 
14
7
N的質(zhì)量數(shù)都為14，但質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素，故答案為：
 
14
6
C；
 
14
7
N；
③
 
23
11
Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為23-11=12；
 
24
12
Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，故兩者質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，故答案為：
 
23
11
Na；
 
24
12
Mg；
（2）氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用電子對形成氯化氫分子，故用電子式表示的形成過程為：；
氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合成化合物，故用電子式表示的形成過程為：，
故答案為：；．
點評：本題考查同位素的概念、粒子間的數(shù)量關(guān)系、用電子式表示共價化合物和離子化合物的形成過程等，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備．該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過濾除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性．該小組設(shè)計如圖的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
【實驗反思】
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
（填選項字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是
 
；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）有機(jī)物的名稱是
 
；
（2）有機(jī)物2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：
寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
；
（4）某烴的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）某烴的分子式也是C8H18．它可以由而且只能由一種C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫在①～（12）元素中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）某元素二價陽離子的核外有18個電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（3）②⑥⑦元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序為
 
（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）元素 ③與元素 ④相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號），設(shè)計實驗證明你的結(jié)論
 

（5）元素⑧和元素（12）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為
 

（6）元素⑤形成的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H2的速率前者比后者
 
（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示原因
 
；如果向其中加入Na2CO3溶液則會產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因
 
；如果將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是
 
．
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加適量新制氯水，后可加入過量下列物質(zhì)中的
 

a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）2   d、Na2CO3   e、CuCO3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O→
 
Na2Fe2O4+
 
NH3↑+
 
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為
 
，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是
 
．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

17gNH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共有
 
個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為
 
．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣（Cl2）的體積是
 
L，將其與氫氣完全化合生成HCl，需氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析如面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　　）
A、2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0
B、2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0
C、2A+B=2 C；△H＜0
D、2C=2 A+B；△H＜0

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同步練習(xí)冊答案