下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、H+、SO42-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中的下列敘述，正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
B、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色
D、向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化是弱→強(qiáng)→弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn) ①丙烷＜乙醇②正戊烷＜異戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、濾液中一定有Fe（NO3）3
B、濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn
C、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn
D、濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、AlO2-、Br-
B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、CO32-、OH-
D、Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B、氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)
C、用加熱法可分離I2和NH4HCO3兩種固體
D、Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，而I-的還原性卻比Cl-強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（　　）
A、1010：1
B、5×109：1
C、108：1
D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷正確的是（　�。�
A、這一定是自發(fā)反應(yīng)
B、該反應(yīng)需要加熱
C、生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸除水垢：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：ClCH2COOH+OH- 
△
ClCH2COO-+H2O
C、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D、服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案