25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（　�。�
A、1010：1
B、5×109：1
C、108：1
D、1：1
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)H2O=H++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度．
解答： 解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）=
1×10-14
10-11
mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108，
故選：C．
點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、石油的裂化和裂解可以得到烯烴
B、石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
C、石油分餾出的各餾分均是純凈物
D、煤干餾產(chǎn)生的煤焦油經(jīng)分餾可得到芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列醇類物質(zhì)中，不能被氧化成醛的是（　�。�
A、CH3-CH2-CH2-OH
B、CH3-CH2-OH
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八種元素中，能用表示核外電子排布的常見陽離子共有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為
 
．（以上化簡為最簡形式即可）
②實驗室中，用相應(yīng)的化學(xué)試劑可以驗證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子
 
；證明陰離子
 
．
（2）實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
①配制100mL3.00moL?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
a．計算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
B、△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負(fù)極
D、若將其設(shè)計為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中不正確的是（　�。�
A、三種元素的單質(zhì)都存在同素異形體
B、二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
C、最低價的氣態(tài)氫化物都具有較強的還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)
D、含氧酸的鈉鹽水溶液有呈堿性的，有呈中性、也有酸性的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　　）
A、恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍
B、恒溫條件下加壓（縮小容器體積）
C、使用合適的催化劑
D、升高溫度

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