A. | 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+ | |
B. | 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
D. | Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
分析 A.大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣在離子方程式中需要保留化學(xué)式;
B.氫氧化鈣過量,反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子;
C.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
D.四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水.
解答 解:A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,反應(yīng)的離子方程式為:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故A正確;
B.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B錯誤;
C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)中,濃鹽酸需要拆開,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正確;
D.Fe3O4溶于稀硫酸,反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | 溫度差平均值℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | 4.0 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加某生成物的質(zhì)量 | B. | 使用催化劑 | ||
C. | 升高溫度 | D. | 增大反應(yīng)體系的壓強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 立即關(guān)閉煤氣閥門 | B. | 立即打開排風扇 | ||
C. | 立即在家打電話通知煤氣管理所 | D. | 用明火查找漏氣部位 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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