Question

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中含有的鉀離子數(shù)為2N_A
• B． 1mol氯氣完全反應(yīng)生成氯離子得到的電子數(shù)為N_A
• C． 22 g CO₂中含有的分子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L N₂中含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
B、氯氣反應(yīng)后變?yōu)槁入x子時變?yōu)?1價；
C、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，故含2N_A個，故A正確；
B、氯氣反應(yīng)后變?yōu)槁入x子時變?yōu)?1價，故1mol氯氣得到2N_A個電子，故B錯誤；
C、22g二氧化碳中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22g}{44g/mol}×{N}_{A}/mol=0.5{N}_{A}$，故C錯誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．