2．可以將五種無色液體：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一區(qū)分開的試劑（　�。�
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

分析 A、乙醇和KI溶液均能與Fe（NO3）2溶液互溶且不反應(yīng)；
B、溴水和乙醇能互溶；溴乙烷能將溴從水溶液中萃取出來；溴能和KI發(fā)生置換反應(yīng)；苯酚能和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；甲苯能將溴從水溶液中萃取出來，且甲苯的密度比水��；
C、乙醇、KI溶液、苯酚和甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化；
D、乙醇和KI溶液均能與NaOH溶液互溶且不反應(yīng)．

解答 解：A、乙醇和KI溶液均能與Fe（NO3）2溶液互溶且不反應(yīng)，故用Fe（NO3）2溶液鑒別不開乙醇和KI溶液，故A錯誤；
B、溴水和乙醇能互溶；溴乙烷能將溴從水溶液中萃取出來，且由于溴乙烷的密度比水大，故溴的溴乙烷溶液在下層；溴能和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘水呈棕黃色；苯酚能和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；甲苯能將溴從水溶液中萃取出來，且甲苯的密度比水小，故溴的甲苯溶液在上層，故現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確；
C、乙醇、KI溶液、苯酚和甲苯均能被高錳酸鉀溶液氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色，故不能用高錳酸鉀溶液將其區(qū)分，故C錯誤；
D、乙醇和KI溶液均能與NaOH溶液互溶且不反應(yīng)，故不能用NaOH溶液將乙醇和KI溶液區(qū)分開，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度較大，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象為解答本題的關(guān)鍵，涉及的反應(yīng)較多，注意氧化還原反應(yīng)及中和反應(yīng)為解答的難點，要注意總結(jié)和積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　　）
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-OC-HH-OO=OC=OC-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

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17．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)       Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O
B．FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．FeCl3溶液與銅               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．用醋酸除水垢               2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：M＞NB．原子序數(shù)：M＜N
C．電子層數(shù)：M=ND．半徑：M＞N；M2+＜N2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．屬于烴類物質(zhì)B．相對分子質(zhì)量為46
C．分子中含有的官能團是羥基D．在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH44（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4（g）將NO22g）還原為N2（g）等的熱化學(xué)方程式為．2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是BD
A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
②將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為．80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：微粒甲$\stackrel{OH-}{→}$離子乙$\stackrel{H+}{→}$微粒甲，則微粒甲是（　�。�
A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2

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