14．下列有關(guān)乙醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．屬于烴類物質(zhì)B．相對分子質(zhì)量為46
C．分子中含有的官能團(tuán)是羥基D．在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O

分析 A．分子中僅含有碳、氫兩種元素的化合物屬于烴類；
B．相對分子質(zhì)量等于各原子量之和；
C．乙醇化學(xué)式為C2H5OH；
D．乙醇中含有碳?xì)溲踉兀?/p>

解答 解：A．乙醇中含有氧，不屬于烴類，故A錯誤；
B．由化學(xué)式可知每個乙醇分子是由2個碳原子，6個氫原子，1個氧原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量為46，故B正確；
C．乙醇含有的官能團(tuán)是羥基，故C正確；
D．乙醇中含有碳?xì)溲踉�，在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查乙醇的組成和官能團(tuán)，題目難度不大，注意有機(jī)物的類別取決于官能團(tuán)的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強(qiáng)，a值增大
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．KW隨溫度、濃度的改變而改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得FeCl3•6H2O．
回答下列問題：
（1）步驟I中加入過量鐵屑的作用是將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3•6H2O的原因為直接蒸發(fā)結(jié)晶會FeCl3•6H2O受熱分解失去部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以將五種無色液體：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一區(qū)分開的試劑（　�。�
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應(yīng)依次通過裝有飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2結(jié)構(gòu)簡式是；②、⑥的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：（填選項）AB．
A．導(dǎo)管易被阻塞  B．易造成環(huán)境污染  C．不易收集產(chǎn)物  D．產(chǎn)品易潮解
（5）如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是因產(chǎn)品易受潮解，可在Ⅱ裝置的瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料．農(nóng)業(yè)上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g/mL．回答下列問題：
（1）該實驗應(yīng)選擇下圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出 B．B進(jìn)A出    C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（3）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來，所得餾出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合共熱，所的產(chǎn)物用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液后，若有淺黃色沉淀則證明含有溴元素．

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