Question

反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）

A．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

B．此時(shí)一定滿足c（SO₂）=2c（O₂）

C．增加O₂的濃度平衡向右移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

Answer 1

分析：A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；
B．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，二者起始濃度為2：1時(shí)平衡時(shí)濃度滿足c（SO₂）=2c（O₂）；
C．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)改變的可能條件進(jìn)行分析解答．

解答：解：A．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，二者起始濃度為2：1時(shí)平衡時(shí)濃度滿足c（SO₂）=2c（O₂），但二者起始濃度不一定是2：1，故平衡時(shí)二者濃度不一定滿足c（SO₂）=2c（O₂），故B錯(cuò)誤；
C．增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．若增大二氧化硫的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，氧氣的濃度減小，若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，可以借助平衡常數(shù)理解濃度、壓強(qiáng)改變引起平衡移動(dòng)時(shí)平衡時(shí)各濃度的變化．