(2012?天津模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( 。
分析:A.根據(jù)堿溶液的PH和物質(zhì)的量濃度判斷堿的堿性強(qiáng)弱,根據(jù)鹽的類型判斷二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿性;
B.t2時(shí)刻隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化硫和氧氣的量不斷減少,三氧化硫的量不斷增加,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析;
C.根據(jù)明礬和氫氧化鋇之間的關(guān)系及拐點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)判斷;
D.稀釋pH相同的鹽酸和醋酸相同倍數(shù)時(shí),弱電解質(zhì)pH的變化小于強(qiáng)電解質(zhì).
解答:解:A.向0.1mol/L的堿中未滴加鹽酸時(shí),溶液的pH小于13,說明該堿是弱堿,二者恰好中和時(shí),生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,所得溶液的pH<7,故A錯(cuò)誤;
B.t2時(shí)刻隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化硫和氧氣的量不斷減少,三氧化硫的量不斷增加,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)知,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積,故B正確;
C.明礬和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為:KAl(SO42+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一直有硫酸鋇生成,鋁元素是先生成氫氧化鋁后生成偏鋁酸鉀,當(dāng)氫氧化鋇溶液量增大時(shí)沉淀量不再變化,則此時(shí)沉淀全部是硫酸鋇,所以在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀全部是硫酸鋇,故C正確;
D.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),醋酸溶液中存在電離平衡,所以稀釋pH相同的鹽酸和醋酸相同倍數(shù)時(shí),醋酸pH的變化不如鹽酸明顯,所以曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,知道明礬和氫氧化鋇反應(yīng)特點(diǎn),為易錯(cuò)點(diǎn).
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