Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是（ ）

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素。

A．W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；

B．元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯誤；

C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O＞S，故C正確；

D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

故選C。