【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是

A. 含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B. 硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物

C. 上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D. 燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，若該分子中僅含有3個(gè)甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 硫化氫氣體 B. H2O

C. 硫酸鈣固體 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的下列說法正確的是

A. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C. 若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，則乙容器中反應(yīng)速率更快

D. 對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 放電時(shí)，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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同步練習(xí)冊(cè)答案