Question

12．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-300KJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000.0KJ•mol^-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　　）

• A． 7：10
• B． 3：1
• C． 10：7
• D． 1：3

Answer 1

分析 相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)氫氣的丙烷的物質(zhì)的量分別為x、y，由物質(zhì)的量與熱量成正比及熱化學(xué)方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，以此來解答．

解答 解：相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)氫氣的丙烷的物質(zhì)的量分別為x、y，
由物質(zhì)的量與熱量成正比及熱化學(xué)方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，
解得x=$\frac{50}{17}$、y=$\frac{35}{17}$，
則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為$\frac{50}{17}$：$\frac{35}{17}$=10：7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意體積比等于物質(zhì)的量比，題目難度不大．