Question

（08年上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）               

 

A．NaCl、NaClO                 B．NaCl、NaClO₃                 C．NaClO、NaClO₃    D．NaClO₃、NaClO₄

Answer 1

答案：B   

考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)

解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO₂也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。

1、歧化反應(yīng)

（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。

（2）歧化反應(yīng)的分類：

①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：

☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H₂O 3KH₂PO₂+PH₃↑

☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃) 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O        

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl₂+6KOH(濃) 5KCl+KClO₃+3H₂O

②.中性條件下的歧化反應(yīng)：

●過(guò)量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO₂ SiC+2CO↑

●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

●過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H₂O₂  2H₂O+O₂↑

●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO

③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；

★過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

★過(guò)氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑   

★過(guò)氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂

★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

★草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO₂和H₂O：H₂C₂O₄CO↑+CO₂ ↑+H₂O

④按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類 、VA類 、IVA類、IB類。

（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。

（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：

歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。

例如：在3Cl₂+6KOH(濃) 5KCl+KClO₃+3H₂O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO₃ ，還原產(chǎn)物是KCl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。

2、歸中反應(yīng)

（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。

（2）歸中反應(yīng)的分類：

①酸性條件下的歸中反應(yīng)：

★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H₂SO₄=H₂O+Na₂SO₄+Cl₂↑

★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑

★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H₂SO₄=H₂O+Na₂SO₄+X₂↑

★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3X₂ +3H₂O

★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3K₂SO₄+3H₂O

★Pb和PbO₂在硫酸作用下生成PbSO₄和H₂O：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O

★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↑+2H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H₂S+H₂SO₄(濃)=4S↓+4H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： H₂S+3H₂SO₄(濃)=4SO₂+4H₂O

★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O

★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

②中性條件下的歸中反應(yīng)

●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O

●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O

●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO₂ 2CO

●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

③堿性條件下的歸中反應(yīng)

☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)： CaH₂+2NH₃=Ca(NH)₂+2H₂↑  

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂↑

（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。

（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。

（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：

歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。

例如：在5KCl+KClO₃+H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃ ，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。