A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí):2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | 氨水吸收足量的SO2氣體:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
C. | 少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
D. | 向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O |
分析 A.當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=6:2時(shí)生成2molAl(OH)3,Al(OH)3可與OH-反應(yīng)生成AlO2-,以此判斷n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)的反應(yīng)程度;
B.氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨;
C.溶液呈堿性,應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子;
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸,鐵離子被還原,生成亞鐵離子和碘.
解答 解:A.當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=6:2時(shí)生成2molAl(OH)3,Al(OH)3可與OH-反應(yīng)生成AlO2-,則當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),發(fā)生2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故A正確;
B.氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-,故B正確;
C.應(yīng)發(fā)生ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸,鐵離子被還原,生成亞鐵離子和碘,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故D錯(cuò)誤.
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100mL 2mol/L NH4NO3溶液 | B. | 40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液 | ||
C. | 50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 | D. | 150mL 1mol/L Mg(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
D. | d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化合物 | A | B | C |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | |||
化合物 | D | E | F |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成,具有耐高溫防寒等性能 | |
B. | 從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) | |
C. | 二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板,晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維 | |
D. | 明礬可用于自來(lái)水的凈化,氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
NaF | NaCl | NaBr | NaI | |
熔點(diǎn)/℃ | 993 | 801 | 747 | 661 |
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