19.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí):2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.氨水吸收足量的SO2氣體:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A.當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=6:2時(shí)生成2molAl(OH)3,Al(OH)3可與OH-反應(yīng)生成AlO2-,以此判斷n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)的反應(yīng)程度;
B.氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨;
C.溶液呈堿性,應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子;
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸,鐵離子被還原,生成亞鐵離子和碘.

解答 解:A.當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=6:2時(shí)生成2molAl(OH)3,Al(OH)3可與OH-反應(yīng)生成AlO2-,則當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),發(fā)生2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故A正確;
B.氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-,故B正確;
C.應(yīng)發(fā)生ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸,鐵離子被還原,生成亞鐵離子和碘,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故D錯(cuò)誤.
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是( 。
A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.40mL 0.5mol/L Ca(NO32溶液
C.50mL 1.5mol/L Al(NO33溶液D.150mL 1mol/L Mg(NO32溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室常用離子化合物甲來(lái)制備氮?dú)猓?.4g的甲隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,下同)的氮?dú)夂?.6g的水.另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱,充分反應(yīng)后能收集到2.24L氣體乙,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式NH4NO2;乙的電子式
(2)若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中,最終沒有沉淀產(chǎn)生的是A、D.
A.NaNO3     B.Fe(NO33       C.Al(NO33       D.AgNO3
(3)NO和乙在一定條件下可能(填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是NO中的氮的化合價(jià)為+2價(jià),NH3中的氮的化合價(jià)為-3價(jià),因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?/div>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部,該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo).研究表明,PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物.這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物.因此,控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題.
(1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH,如圖1所示,OH與NO2的反應(yīng)為
NO2+OH→HNO3.寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:3OH+NO=HNO3+H2O,該反應(yīng)中被氧化的元素是N.
(2)如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2.陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區(qū)再生.請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
(3)已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為:SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+,陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體,陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之3:4.
(4)PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源,是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì).一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等;2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)則主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等.請(qǐng)你結(jié)合信息,給出降低PM2.5排放的對(duì)策(至少兩條):采用新能源、減少機(jī)動(dòng)車有害尾氣的排放.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.常溫下,向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH變化如圖所示.下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系說(shuō)法正確的是(  )
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
C.c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A--F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見下表,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A.核磁共振氫譜有4組峰
B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
(2)化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體,下列有關(guān)描述不正確的是BD(填字母).
A.能與氯化鐵溶液顯色             B.分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C.能與溴水反應(yīng)                   D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(4)化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去.

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成Y,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(5)化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
(6)化合物F是合成克矽平的原料之一,(克矽平是一種治療矽肺病的藥物),其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

a.反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
b.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③⑥(填代號(hào)).
①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成,具有耐高溫防寒等性能
B.從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板,晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D.明礬可用于自來(lái)水的凈化,氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.如圖為電解精煉銀的示意圖,a(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在生活實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)Cu2+基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;
(2)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為4,陽(yáng)離子的配位數(shù)為6;
(3)鈉的有關(guān)鹵化物的熔點(diǎn)間下表,鈉的鹵化物熔點(diǎn)按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小,所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小,所以熔點(diǎn)降低;
 NaFNaClNaBrNaI
熔點(diǎn)/℃993801747661
(4)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如圖2所示,則A的化學(xué)式是CuI,A中銅元素的化合價(jià)為+1.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案