Question

19．鈉和銅的單質及其化合物在生活實際中有著廣泛的應用．
（1）Cu²⁺基態(tài)的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）NaCl晶體的晶胞結構如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數為4，陽離子的配位數為6；
（3）鈉的有關鹵化物的熔點間下表，鈉的鹵化物熔點按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點降低；

	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點/℃	993	801	747	661

（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學式是CuI，A中銅元素的化合價為+1．

Answer 1

分析 （1）Cu元素原子核外電子數為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu²⁺；
（2）利用均攤法計算晶胞中含有的鈉離子和氯離子數目；
（3）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強度越大，熔點越高；
（4）利用均攤法計算晶胞中含有的銅離子和碘離子數目，得到A的化學式，從而確定銅的化合價．

解答 解：（1）Cu元素原子核外電子數為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）黑色球表示氯離子，白色球表示鈉離子，鈉離子數目=1+12×$\frac{1}{4}$=4，氯離子數目=$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以每個NaCl晶胞中含有的Na⁺離子和Cl^-離子的數目分別是4、4，一個鈉離子周圍是6個氯離子，所以配位數為6，故答案為：4；6；
（3）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強度越大，熔點越高，氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點降低，故答案為：氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點降低；
（4）A的晶胞如圖2所示，黑色球的個數是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，白球為4個，所以A的化學式是CuI，A中銅元素是+1價，故答案為：CuI；+1．

點評 本題考查了離子核外電子排布，晶體中微粒數目，晶體的熔點等，根據影響晶體熔點的因素分析，題目難度不大．