A、B、C、D、E均為有機化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機反應(yīng)類型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號)。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

 

(1)C9H14Cl2O4　(2)(ClCH2)2C(CH2OH)2

(3)取代(或水解)　氧化　(4)③⑤

(5)C(CHO)4+8Ag(NH3)2OHC(COONH4)4+8Ag↓+12NH3+4H2O

【解析】根據(jù)題目給定信息由E→D→C逆向推導(dǎo)可知C的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4,則B的結(jié)構(gòu)簡式為(ClCH2)2C(CH2OH)2,D為C(CHO)4,E為C(COOH)4,A為(ClCH2)2C(CH2OOCCH3)2,故A的分子式為C9H14Cl2O4。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是(　　)

A.用鹽酸酸化過的FeCl3溶液,除去H2還原CuO實驗中留在試管內(nèi)的銅

B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.蒸餾時,將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

D.用稀硫酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（　 　）

A.2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B.1 mol Na2CO3晶體中含C數(shù)小于NA

C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L

D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化合物F首先由德國化學(xué)家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程:

回答下列問題:

(1)化合物E的分子式是　　　　,化合物F的核磁共振氫譜上有　　　　個峰。

(2)①的反應(yīng)條件是　　　　,②的加熱方式通常采用　　　　,④的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(4)化合物G是B的同分異構(gòu)體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團,②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種,試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　、　　　　　　　。

(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是　　　　　。 

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設(shè)計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

　。 

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫出催化反應(yīng)室中三個反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,起始時CO、H2的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質(zhì)的量為4 mol,達(dá)到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為　　　　mol。

(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說法正確的是　　　　。

A.在體積可變的密閉容器中,在反應(yīng)③達(dá)到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變

B.若830 ℃時反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0

C.某溫度下,若向已達(dá)平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖,

則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是  　。

其原因是 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān),下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。 

 

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