用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A.2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B.1 mol Na2CO3晶體中含C數(shù)小于NA

C.惰性電極電解食鹽水,若線(xiàn)路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L

D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

 

A

【解析】由O2過(guò)量,故0.1 mol Na與之反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,Na失去的電子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)正確;1 mol Na2CO3晶體中含C 1 mol,故該晶體中含C的數(shù)目為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,據(jù)此可求得電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol,但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無(wú)法確定產(chǎn)生氣體的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO2中的陰離子為,故0.1 mol的CaO2中含數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)

A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b

B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ　鉛硫

酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅

紐扣電池

 

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見(jiàn)的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y＞Z＞W＞Q＞X

B.W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

C.X能分別與Y、Z、W形成共價(jià)化合物

D.Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見(jiàn)的10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是（　 �。�

A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子

B.1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA

C.1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

D.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問(wèn)題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。 

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　。

(3)寫(xiě)出A→B,C→D的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫(xiě)出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

 

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