15．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
實(shí)驗(yàn)方案

加熱大試管，一段時(shí)間后，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃
目的探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響　證明MnO2作該反應(yīng)的催化劑干燥并收集氨氣　探究鐵與水蒸氣能否反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化鐵濃度發(fā)生變化；
B．二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率；
C．氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，可燃燒．

解答 解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化鐵濃度發(fā)生變化，應(yīng)在相同的濃度下比較，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率，可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制備氨氣，故C正確；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，可燃燒，點(diǎn)燃有爆鳴聲，可用于檢驗(yàn)鐵與水蒸氣能否反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的相關(guān)成分表述正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉--Na2CO3B．化肥碳銨--（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月餅中的抗氧化劑--CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進(jìn)行冶煉的是（　　）
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線細(xì)圖所示，假設(shè)溶液的密度為pg•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．T1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為9：13
C．T1℃時(shí)，在100g水中加入60g乙，則c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
D．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比為9：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中C（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
E．混合氣體的密度保持不變   F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO2）為2mol/L，C（H2）為 1.5mol/L，C（CO） 為1mol/L，C（H2O）為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），依據(jù)：濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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