6．化學(xué)反應(yīng)有自身規(guī)律，下列有關(guān)化學(xué)分應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．二氧化硫通入氯化鈣溶液可生成CaSO2沉淀
D．氯氣通入硫酸銅溶液中能使Cu2+還原成Cu

分析 A．碳酸的酸性大于次氯酸；
B．Li的金屬性較弱，在氧氣中燃燒生成氧化鋰；
C．SO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．氯氣的氧化性大于Cu2+．

解答 解：A．碳酸的酸性大于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸，故A正確；
B．Li的金屬性較弱，在氧氣中燃燒生成氧化鋰，金屬性較強(qiáng)的金屬才能生成過(guò)氧化物，如Na，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，如果反應(yīng)會(huì)生成CaSO3沉淀和鹽酸，CaSO3在鹽酸中不能形成沉淀，所以二氧化硫通入氯化鈣溶液不能生成CaSO2沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的氧化性大于Cu2+，所以氯氣不能還原Cu2+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及強(qiáng)酸制備弱酸的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的陰離子種類不同
B．在NaHA溶液離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
D．HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A-+H3O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．因?yàn)榉磻?yīng)①中的△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
B．在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
C．在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn被還原，Cl被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為：22.4L．

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